Imaginar la vida sin agua es imposible, literalmente. Es una de las fuentes de vida más importantes para nosotros, y no solo es saludable, sino que también es una sustancia única con algunas propiedades interesantes. Este artículo se ocupará de ellos y tratará de mostrarle un lado más interesante de esta sustancia que en su mayoría damos por sentada.
Las cinco propiedades principales que se discutirán en este artículo son su atracción por las moléculas polares , su alto calor específico, el alto calor de vaporización, la menor densidad del hielo y su alta polaridad. ¡Vamos a empezar!
5. Atracción a otras moléculas polares
La cohesión es lo que llamamos la capacidad del agua para atraer otras moléculas de agua. Es una de sus propiedades más importantes. El agua tiene una alta polaridad y le da la capacidad de ser atraída por otras moléculas de agua. Estas moléculas se mantienen unidas por los enlaces de hidrógeno en el agua.
La propiedad de cohesión permite que ciertos insectos puedan caminar sobre el agua. Además, debido a la cohesión, el agua logra permanecer líquida a temperaturas moderadas y no convertirse en gas. También existe la capacidad del agua para unirse con moléculas de diferentes sustancias. Esto se llama adhesión. A través de esta propiedad, el agua puede adherirse a cualquier otra molécula con la que pueda formar un enlace de hidrógeno.
4. Alto calor específico
El agua logra mantenerse líquida debido a dos de sus propiedades, su alto calor específico y su alto calor de vaporización. Más sobre esto último en el siguiente párrafo, pero aquí nos centraremos en lo primero. El calor específico alto se refiere a la cantidad de energía que se absorbe o se pierde por un gramo de una sustancia específica para cambiar la temperatura en 1 grado centígrado.
Dado que las moléculas de agua forman enlaces de hidrógeno entre sí, se necesita mucha energía para romper esos enlaces. Al romperlos, permitimos que las moléculas se muevan libremente y tengan una temperatura más alta. Una forma más sencilla de describir esto sería decir que con muchas moléculas de agua individuales flotando, se crea más fricción, lo que genera más calor y temperaturas más altas. Los enlaces de hidrógeno absorben este calor. Esta es la razón por la cual el agua tarda más en calentarse y mantiene su temperatura por más tiempo.
3. Alto calor de evaporación
Esta es otra propiedad única que permite que el agua mantenga su temperatura. El alto calor de vaporización se refiere a la cantidad de energía térmica que necesitamos para poder convertir un gramo de agua en gas. Se requiere mucha energía para romper los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua.
Cuando el agua comienza a evaporarse de una superficie, crea un efecto de enfriamiento. Esto es similar a los humanos y la sudoración. Cuando tenemos calor, los enlaces químicos en nuestros cuerpos comienzan a romperse y comenzamos a sudar como un efecto de enfriamiento para nuestros cuerpos. Esto es lo mismo que la evaporación del agua y su enfriamiento de la superficie.
2. Baja densidad de hielo
Los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua comienzan a formar cristales de hielo a temperaturas más altas. Una vez que alcanzan este estado, estos enlaces se vuelven aún más estables y mantendrán la forma del hielo mientras la temperatura no cambie. El hielo es la forma densa del agua, y tiene una densidad menor que el agua. La razón de esto es el hecho de que los enlaces de hidrógeno se están espaciando más en forma de hielo. Están más separados entre sí que cuando están en forma líquida.
La razón por la que los icebergs flotan en la superficie del mar se debe a esta menor densidad. Además, permite que solo se congelen las partes superiores de los lagos, que es el hecho del que muchos no son conscientes. Si bien la mayoría de la gente es consciente de que la razón por la que flotan los icebergs es la menor densidad, no muchos conocen la razón por la cual solo la parte superior de los lagos está congelada.
1. Alta polaridad
El agua es una molécula polar, lo que significa que puede atraer otras moléculas polares . El nivel de polaridad en el agua es extremadamente alto, excepcionalmente. Puede formar enlaces de hidrógeno con otros elementos. Esto hace que el agua sea un solvente extremadamente potente. Las moléculas que más atraen a las moléculas de agua son aquellas con carga completa, como un ion.
Un excelente ejemplo de la alta polaridad del agua sería el hecho de que la sal se disuelve en el agua. Las moléculas de sal quedan rodeadas por moléculas de agua y se separa el sodio del cloruro. El agua forma capas de hidratación especiales alrededor de esos iones.